Question

6．應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手．
I．研究發(fā)現(xiàn)，NO_x是霧霾的主要成分之一，NO_x主要來源于汽車尾氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
II．開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H₂，在催化劑作用下充分反應(yīng)．平衡混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P₁＞P₂（填“＞”或“＜”）．
（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B．v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
（4）某溫度下，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)        C．不移動(dòng)
作出此判斷的依據(jù)是在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH₃OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小，又濃度商Q_c=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動(dòng)．
III．依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）電池工作時(shí)，若電流強(qiáng)度為I，1個(gè)電子所帶電量為q，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）．

Answer 1

分析 I．已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1②
根據(jù)蓋斯定律：②-①計(jì)算；
II．（1）由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的△H＜0，同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)增大；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式為生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積；
（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；
（4）某溫度下，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH₃OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小結(jié)合濃度商Q_c與K的關(guān)系判斷；
III．（1）負(fù)極為甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，注意電解質(zhì)溶液為堿性，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；
（2）根據(jù)Q=It和N=$\frac{Q}{e}$結(jié)合CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O計(jì)算．

解答 解：I．已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1②
根據(jù)蓋斯定律：②-①得到：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1；
故答案為：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1；
II．（1）由圖可知，升高溫度，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p₁＞p₂，故答案為：＜；＞；
（2）因?yàn)槠胶獬��?shù)的表達(dá)式為生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，所以該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$；故答案為：K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$；
（3）A．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下壓強(qiáng)減小，容器中壓強(qiáng)保持不變說明到達(dá)平衡，故A不選；
B．v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1，未說明正逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B選；
C．混合氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C選；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明到達(dá)平衡，故D不選；
E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化說明到達(dá)平衡，故E不選；
故選：BC；
（4）某溫度下，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH₃OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小，又濃度商Q_c=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動(dòng)，
故答案為：C；在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH₃OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小，又濃度商Q_c=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動(dòng)； 
Ⅲ．（1）甲醇燃料堿性電池，所以負(fù)極反應(yīng)為甲醇失電子結(jié)合氫氧根生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）根據(jù)Q=It=I×60s=60I，N=$\frac{Q}{e}$=$\frac{60I}{q}$個(gè)，
由CH₃OH～6e^-
1mol       6N_A個(gè)
n            $\frac{60I}{q}$個(gè)
n=$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$，
故答案為：$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡圖象以及燃料電池的原理等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．