2．如圖所示甲、乙是實(shí)驗(yàn)室試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3mol•L-1
B．各取5ml與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2 mol•L-1，c（NH3）＞6.45 mol•L-1
C．常溫下鐵不能與該硫酸反應(yīng)
D．各取10ml于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

分析 A．依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算；
C．依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，鐵與濃硫酸常溫下鈍化；
D．濃硫酸稀釋時(shí)放熱．

解答 解：A．密度0.88g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的氨水的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×0.88×25%}{17}$=12.9mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)濃硫酸原來(lái)的質(zhì)量為m，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{m×98%}{2m}$=49%，硫酸的濃度越小，密度越小，則硫酸的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L；設(shè)氨水原來(lái)的質(zhì)量為m，則稀釋后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m×25%}{2m}$，而氨水的濃度越小，密度越大，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于6.45mol/L，故B正確；
C．該硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，該硫酸為濃硫酸，常溫下與鐵發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故一定要將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度有個(gè)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，注意濃硫酸稀釋的正確操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價(jià)）

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸過(guò)程中，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫出一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原；該步反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高鈰離子與H2O2反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）常溫下，為了使硫酸鈰中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）．
（4）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是：將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（5）測(cè)定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①用來(lái)量取待測(cè)溶液的儀器名稱為酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（選填“能”或“不能”）指示滴定終點(diǎn)，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即變紅，不能起到指示滴定終點(diǎn)的作用．
③產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用題中所給字母表示）
④下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C．錐形瓶中殘留有蒸餾水
D．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處，滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
E．標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中放置時(shí)間較久．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(shí)仍是飽和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．a1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g的水中，均形成飽和溶液
D．a2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4 L乙烷分子中的碳原子數(shù)目為2NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其總體積在標(biāo)況下為6.72L．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為多少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題．
①容量瓶　　   ②蒸餾燒瓶　　 ③蒸發(fā)皿         ④量筒
⑤燒杯　　　   ⑥托盤天平       ⑦分液漏斗      ⑧試管
（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有③⑧．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的是①⑦．
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有一種鹽的溶解度曲線如圖，現(xiàn)有組成處于P點(diǎn)上的該溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（此鹽不含結(jié)晶水）（　�。�
A．50℃時(shí)，若該鹽溶液含A克溶質(zhì)，保持溫度不變，加入A/4 g溶質(zhì)，溶液必變成飽和溶液
B．50℃時(shí)，140g P點(diǎn)溶液最少需蒸發(fā)掉20g水才能形成飽和溶液
C．該溶液冷卻至0℃時(shí)，析出溶質(zhì)10 g
D．在保持溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量不變的情況下，使P點(diǎn)溶液達(dá)到飽和需降溫20℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在溫度相同時(shí)，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液與10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比較，下列敘述中前者大于后者的是（　�。�
A．CH3OOH的物質(zhì)的量
B．溶液中的n（H+）
C．用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的體積
D．溶液的導(dǎo)電能力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NAB．1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD．1 mol H2O2中含NA個(gè)H2和NA個(gè)O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案