Question

14．有一種鹽的溶解度曲線如圖，現(xiàn)有組成處于P點上的該溶液，下列說法錯誤的是（此鹽不含結(jié)晶水）（　　）

• A． 50℃時，若該鹽溶液含A克溶質(zhì)，保持溫度不變，加入A/4 g溶質(zhì)，溶液必變成飽和溶液
• B． 50℃時，140g P點溶液最少需蒸發(fā)掉20g水才能形成飽和溶液
• C． 該溶液冷卻至0℃時，析出溶質(zhì)10 g
• D． 在保持溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量不變的情況下，使P點溶液達(dá)到飽和需降溫20℃

Answer 1

分析 A．50℃時，100g水中最多溶解50g鹽，P點100g水中溶解了40g鹽；
B．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{S}{100+S}$×100%，140g P點溶液最少需蒸發(fā)掉20g水時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{140g×\frac{40g}{100g+40g}×100%}{140g-20g}$；
C．該溶液的體積未知；
D．由圖可知，30℃時溶液的溶解度為40g．

解答 解：A．由圖可知，50℃時，100g水中最多溶解50g鹽，而P點100g水中溶解了40g鹽，再加入$\frac{40g}{4}$鹽時，變成飽和溶液，故A正確；
B．50℃時，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{S}{100+S}$×100%=$\frac{50g}{50g+100g}$×100%=33.3%，140g P點溶液最少需蒸發(fā)掉20g水時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{140g×\frac{40g}{100g+40g}×100%}{140g-20g}$=33.3%，故B正確；
C．該溶液的體積未知，所以析出溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算，故C錯誤；
D．由圖可知，30℃時溶液的溶解度為40g，所以在保持溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量不變的情況下，使P點溶液達(dá)到飽和需降溫50℃-30℃=20℃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的計算，側(cè)重于化學(xué)基本公式和S-T圖象的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意ω=$\frac{S}{100+S}$×100%的應(yīng)用．