如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）E是
 
（填化學(xué)式），H是
 
（填名稱）．
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作
 
劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式（并用雙線橋法注明電子得失情況）：
 
，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此解答．
解答： 解：A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，
（1）由以上分析可知，E為CaCO3，H為氧氣，
故答案為：CaCO3；氧氣；
（2）C為Ca（ClO）2，在日常生活中可作消毒劑（或漂白劑），
故答案為：消毒（或漂白）；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式（并用雙線橋法注明電子得失情況）為：，
反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案為：；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，A的顏色為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為二氧化碳，綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（l）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫表中的空格：
 裝置編號(hào)  裝置中所加物質(zhì) 裝置作用 
 B    
 C    
 C  氫氧化鈉濃溶液  
 C    
 D  CuO或Fe2O3  
 E    處理CO尾氣，防止污染空氣
①請(qǐng)寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
②上述實(shí)驗(yàn)中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．
①A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是
 
．
③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

④D中盛放的試劑是
 
，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）
 

（2）寫出電極反應(yīng)式：[正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）在外電路中，電子流動(dòng)方向從
 
（填“正極→負(fù)極”或“負(fù)極→正極”）．內(nèi)電路中，陽離子移向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）
（4）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過程中，先有
 
晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入
 
；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）；
若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）．
該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
（填寫元素符號(hào)）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）
 
．寫出該物質(zhì)的一種主要用途
 

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 

（4）畫出D元素原子的價(jià)電子排布圖
 

（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
 
，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
 
．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蟻酸⑦丙烯酸
（1）①和③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）互為同系物的是：
 

（3）鑒別③⑤⑥的試劑是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．
（2）以苯為原料制備硝基苯
 
_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Zn+H2SO4（稀）
 加熱 
.
 
Zn SO4+H2↑  氧化劑
 
還原劑
 

MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化劑
 
還原劑
 

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 Fe+3CO2  氧化劑
 
還原劑
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案