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（1）用雙線橋法表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑．
Zn+H2SO4（�。�
 加熱 
.
 
Zn SO4+H2↑  氧化劑
 
還原劑
 

MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化劑
 
還原劑
 

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑．
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 Fe+3CO2  氧化劑
 
還原劑
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）在反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，
反應MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，化合價降低的是Mn元素，所在反應物MnO2是氧化劑，結合化合價的變化判斷；
（2）Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 Fe+3CO2中，Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．
解答： 解：（1）在反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，
該反應中轉移的電子數為2e-，電子轉移的方向和數目為，反應MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，化合價降低的是Mn元素，所在反應物MnO2是氧化劑，化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為：，
故答案為：；H2SO4；Zn；；MnO2；HCl；

（2）Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，反應Fe2O3為氧化劑，為還原劑，則電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；Fe2O3；CO．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是
 
（填化學式），H是
 
（填名稱）．
（2）C物質在日常生活中可作
 
劑．
（3）寫出反應①的化學方程式（并用雙線橋法注明電子得失情況）：
 
，寫出反應④的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鐵元素的物質對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，其離子反應方程式為
 
．取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，該離子方程式為
 
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至產生
 
色液體，停止加熱．證明所得分散系類型的最常用的物理方法為
 
．
（2）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，Fe2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現
 
（“氧化性”或“還原性”）．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，同時自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
 
．（“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜以后，應采取的建議措施是
 
．
（2）手機電池一般是金屬鋰或鋰的合金作為電極材料，在電池中它是
 
極，理由是
 
．
（3）廢電池為什么不能隨意丟棄？正確的處理方式是什么？
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”），原因是
 
．
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數為K1，K1的表達式為
 
，若反應Ⅱ的化學平衡常數為K2，那么K1?K2=
 
．
（2）反應1化學平衡常數K1和溫度t的關系如表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應的△H2
 
O（選項“＞”、“=”、“＜”）
（3）某溫度下，反應1的化學平衡常數為2.225．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2（g）和H2（g），這兩種物質的起始濃度如表：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應速率最快的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時，H2轉化率最大的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉化率為
 
．
（4）能判斷反應Ⅰ是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 

A．容器內壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．相同時間內消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H，結合圖中所給的信息填空．
（填“＞”、“=”或“＜”）
T1
 
T 2   
p1
 
p2
m+n
 
q．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，基中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中正確的是（　�。�
A、該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O
B、該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能
C、水電解系統(tǒng)中的陰極反應：4OH--4e-=O2+2H2O
D、燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據所學知識，下列離子在溶液中易與SCN-結合的是（　�。�
A、K+
B、NH
 
+
4
C、Na+
D、Fe3+

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