反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”），原因是
 
．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；
（3）催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，減小反應(yīng)的活化能．
解答： 解：（1）分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化為放熱，
故答案為：放熱；
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減��；升溫，平衡逆向移動(dòng)；
（3）其它條件不變?cè)诜磻?yīng)體系中加入催化劑，能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物和生成物的活化能都會(huì)降低，
故答案為：E1減小，E2減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，題目較簡單．答題：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過程中，先有
 
晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入
 
；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）；
若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）．
該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機(jī)物，所需氧氣9mol，產(chǎn)生二氧化碳8mol，設(shè)符合該條件的有機(jī)物的通式為CxHyOz，則其中x=
 
，y 與z的代數(shù)關(guān)系式為y=
 
．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則該有機(jī)物的分子式為
 
．又知該有機(jī)物具有以下性質(zhì)：
（1）不能使FeCl3 溶液變色．由此可知，該有機(jī)物不可能是
 
類物質(zhì)；
（2）能與NaOH 溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)．由此可知，該有機(jī)物不可能是
 
類物質(zhì)；
（3）苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈．則同時(shí)符合 （1）（2）（3）條件的有機(jī)物共有
 
種；
（4）寫出其中能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol NH3是
 
g，含
 
個(gè)分子，含
 
個(gè)原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為
 
L，所含氫原子數(shù)和
 
mol水所含的氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Zn+H2SO4（�。�
 加熱 
.
 
Zn SO4+H2↑  氧化劑
 
還原劑
 

MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化劑
 
還原劑
 

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 Fe+3CO2  氧化劑
 
還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①某學(xué)生根據(jù)SO2具有還原性判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A為SO2的發(fā)生裝置，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去）．
裝置中B的作用是
 
，D的作用是
 
．
②為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是
 
（選填序號(hào)）．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中，不可能與H+大量共存于同一溶液中的是（　　）
A、S
O
2-
3
B、Cl-
C、Cu2+
D、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI（g）?I2（g）+H2（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2
C、HI的濃度與I2的濃度相等
D、混合氣體的顏色不變

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