Question

7．在常壓和500℃條件下，等物質量的氧化銀，氫氧化鐵，碳酸氫銨，碳酸氫鈉完全分解，所得氣體體積大小順序是碳酸氫銨＞氫氧化鐵＞碳酸氫鈉＞氧化銀．

Answer 1

分析 ①2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑，2mol氧化銀產生1mol氧氣；
②2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O↑，2mol氫氧化鐵產生3mol水蒸氣；
③NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，2mol碳酸氫銨產生6mol氣體；
④2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，2mol碳酸氫鈉產生2mol氣體，根據(jù)方程式判斷．

解答 解：各物質分解的方程式分別為：
①2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑，2mol氧化銀產生1mol氧氣；
②2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O↑，2mol氫氧化鐵產生3mol水蒸氣；
③NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，2mol碳酸氫銨產生6mol氣體；
④2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，2mol碳酸氫鈉產生2mol氣體；
故各取2mol在500℃條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序為：碳酸氫銨＞氫氧化鐵＞碳酸氫鈉＞氧化銀，
故答案為：碳酸氫銨＞氫氧化鐵＞碳酸氫鈉＞氧化銀．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意有關反應的方程式的書寫，氧化銀的分解反應比較陌生，在金屬的冶煉中涉及．