5．實驗室常用如圖所示裝置制取乙烯，制取時：
A、酒精與濃硫酸的體積比約為1：3；
B、為避免反應混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸），應向混合液中加入適量沸石．
C、加熱混合液，使溫度迅速升高到170℃就有乙烯生成．
D、實驗開始后，燒瓶內(nèi)的液體顏色很快會由無色變成黑色．原因是濃硫酸將乙烯碳化生成C單質(zhì)．

分析 A、反應藥品濃H2SO4（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；
B、加熱液體時為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片；
C、乙醇加熱到170攝氏度時發(fā)生分子內(nèi)消去生成乙烯，140攝氏度發(fā)生分子間取代反應，據(jù)此解答即可；
D、98%的濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，故答案為：1：3；
B、加熱液體時為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，故答案為：沸石；
C、乙醇加熱到170℃時發(fā)生分子內(nèi)消去生成乙烯，故答案為：170；
D、實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色，黑色為碳，為98%的濃硫酸具有強氧化性，氧化乙醇所致，故答案為：黑；濃硫酸將乙烯碳化生成C單質(zhì)．

點評 本題考查了乙烯實驗室制備的原理和反應條件分析，題目較簡單．注意所用硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)．導致該實驗失敗的原因可能是（　�。�
A．充分加熱至沸騰B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不夠D．加入CuSO4溶液的量不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉(zhuǎn)化為磁鐵礦：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為Fe3O4和SiO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為2：3
C．當有1.5mol Fe2SiO4參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
D．當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．輝銅礦含銅成分高，是最重要的煉銅礦石，其主要成分為Cu2S，還含有Fe2O3、SO2及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如下：
已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常溫下穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
②部分金屬陽離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）：
 開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）．（任寫2條）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4，寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；，濾渣Ⅰ的成分為MnSO4、SiO2和S．
（3）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是氨水（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉錳”（除Mn2+）過程中發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++CO32-=MnCO3↓．“趕氨”時，最適宜的操作方法為加熱．
（5）測定堿式碳酸銅純度可用滴定法稱取6.2500g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水攪拌，再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，稱取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液，然后計入MnO2，再用0.2000mol•L的Zn2+標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液18.00mL．已知EDTA與Cu2+、Zn2+均按物質(zhì)的量比1：1反應，則樣品中Cu2（OH）2CO2的質(zhì)量分數(shù)為78.14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進行制取草酸如圖1．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在圖2的裝置三頸燒瓶中進行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管，B裝置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結(jié)果圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）要測定草酸晶體（H2C204+2H20）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管，
②在草酸純度測定的實驗過程中，若滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL．
（3）在滴定的過程中，時左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，至錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復原（滴定終點判斷），停止滴定，記錄滴定管的計數(shù)．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mol•L-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達式不必化簡）：$\frac{25.30×c}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機化合物（簡稱EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H12O5
B．1molEGC與5molNaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生消去反應
D．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應．下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1．
（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為b（填代號）．
a．簡單立方堆積       
b．體心立方堆積
c．六方最密堆積       
d．面心立方最密堆積
（2）Y元素在其化合物中最高化合價為+6；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長為a pm，密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶體結(jié)構(gòu)與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點差異的主要原因ZnS和CuCl結(jié)構(gòu)相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點比CuCl高．
r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點
ZnSZCl
74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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同步練習冊答案