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17．某有機化合物（簡稱EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H12O5
B．1molEGC與5molNaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生消去反應
D．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

分析 根據(jù)有機物的結構簡式判斷有機物元素的種類和原子個數(shù)，可確定有機物的分子式，該有機物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、顯色反應，含有醇羥基，可發(fā)生消去、取代、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．由有機物的結構簡式可知該有機物的分子式為C15H14O5，故A錯誤；
B．酚羥基能和氫氧化鈉反應，該分子中含有3個酚羥基，所以1molEGC與3molNaOH恰好完全反應，故B錯誤；
C．連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．含有酚羥基，能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重于有機物的官能團的性質的考查，難點是判斷分子式，注意能發(fā)生消去反應醇的結構特點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于價電子構型3s23p4的描述不正確的是（　�。�
A．它的元素符號為S
B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C．可以與H2化合生成氣態(tài)化合物
D．其軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量無機懸浮物）聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料（含SiO2和Cu2（OH）2CO3）回收銅的工藝設計
回答下列問題：

（1）初沉加入的試劑是明礬．寫出參與凈水的離子的水解方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（2）固體X的成分是CuO SiO2，反應Ⅰ的化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O+CH3CHO
（3）試劑Y為氫氧化鈉溶液；加快反應Ⅱ速率的措施有（任寫一條）增大氫氧化鈉溶液的濃度，將固體粉碎，升高溫度等
（4）反應Ⅲ的離子方程式為2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓
（5）硅膠在生活與生產中用途廣泛，寫出一種用途催化劑載體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用如圖所示裝置制取乙烯，制取時：
A、酒精與濃硫酸的體積比約為1：3；
B、為避免反應混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸），應向混合液中加入適量沸石．
C、加熱混合液，使溫度迅速升高到170℃就有乙烯生成．
D、實驗開始后，燒瓶內的液體顏色很快會由無色變成黑色．原因是濃硫酸將乙烯碳化生成C單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的．而實際上的晶體與理想結構或多或少會產生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷．由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定．

（1）請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d64s2．
（2）Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是Fe3+，請從二者結構上加以解釋Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結構．
（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為sp．其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為．Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)1～6的配離子，若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列說法不正確的是B
A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12
B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結構不變
C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體
D．三種晶胞的棱長之比為：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
（5）FexO有NaCl結構的晶胞．今有某種FexO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g•cm-3，晶胞棱長為a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），則x=0.92．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知烯醇不穩(wěn)定，如R-CH=CH-OH→R-CH2CHO．現(xiàn)有如圖所示的轉化：

已知E能與NaOH溶液反應，F(xiàn)轉化為G時產物只有一種，且能使溴水褪色．請回答：
（1）指出下列反應的類型：E→F：加成反應，B→D+E：水解（取代）反應；
（2）寫出A、B的結構簡式：A：，B：；
（3）寫出下列變化的化學方程式：
C→D：，
F→G：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于銅的說法中，不正確的是（　　）
A．銅是一種紫紅色金屬
B．銅是熱和電的良導體
C．銅是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一
D．銅在自然界中主要以單質的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下下列各組離子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
B．在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
C．飽和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
D．能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為；
（2）B離子的電子式是Al3+，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是；
（3）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式（本題涉及的含C元素的物質均易溶于水）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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