2．已知NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入適量的HCl（填化學(xué)式），并寫出相關(guān)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

分析 NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，以此來解答．

解答 解：NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入適量的HCl（或CaCl2/BaCl2），離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O（或Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓），故答案為：HCl；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．
（1）①電源上b為負(fù)極（用“正”“負(fù)”“陰”或“陽”填空）．
②Z槽中e為陽極（同上）．
（2）①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．
（3）電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為0.02 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是C6H8O6；由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有酸性．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．往煮沸的NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，可制取Fe（OH）3膠體
D．蒸餾時需從冷凝管上口進水，下口出水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   ②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判斷下列粒子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Br2＞Fe3+＞I2B．I-＞Fe2+＞Br-C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞I2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；取代反應(yīng)
（2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl；消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+B．Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反應(yīng)中放出57.3KJ熱量的有（　�。�
①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體．
②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請按氣流方向連接順序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置；裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③洗滌、干燥（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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