17．根據(jù)反應式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   ②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判斷下列粒子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Br2＞Fe3+＞I2B．I-＞Fe2+＞Br-C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞I2＞Br2

分析 根據(jù)反應中元素化合價的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較．

解答 解：反應①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2，
反應②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe3+為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2＞Fe3+，由以上反應可知氧化性強弱為Br2＞Fe3+＞I2，
故選A．

點評 本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關鍵．

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（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如圖：濾液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl3•6H2O晶體
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②該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解（結合離子方程式簡要說明）．

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