合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=QkJ?mol-1．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析．
解答： 解：（1）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1和E2都減小，但活化能之差不變，則反應(yīng)熱不變，故答案為：減��；減��；
（2）當(dāng)0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng)時(shí)，才能放出46.2kJ的熱量，但反應(yīng)為可能反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，則密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于46.2kJ，
故答案為：＜；可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑對(duì)活化能的影響及可逆反應(yīng)的焓變，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（　�。�
A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c（SO42-）增大
B、向該飽和溶液中加入Ba（NO3）2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C、向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-）
D、向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c（SO42-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=
 
．
（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
 kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是（　　）
A、v （A）=0.5 mol/（L?s）
B、v （B）=0.9 mol/（L?s）
C、v （C）=0.8 mol/（L?s）
D、v （D）=1.0 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫的氧化物造成．向煤中加入石灰石作為脫硫劑或叫固硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂酸性條件下水解以獲取甘油和
 
．生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
 
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
已知0.01mol?L-1的NaHCO3溶液呈堿性．
（1）該溶液體系中存在著三個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
①HCO3-H++CO32-         ②HCO3-+H2O       H2CO3+OH-③
 
．
（2）該溶液中共有
 
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出向該溶液中加入AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價(jià)）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中，CO為還原產(chǎn)物，具有還原性
C、上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判斷正確的是（　　）
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有O2
C、當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D、向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量為
 
；含CaCl2質(zhì)量為
 
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
 
；將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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