Question

請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
已知0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液呈堿性．
（1）該溶液體系中存在著三個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
①HCO₃^-H⁺+CO₃^2-         ②HCO₃^-+H₂O       H₂CO₃+OH^-③

 

．
（2）該溶液中共有

 

種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：

 

．
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出向該溶液中加入AlCl₃溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）存在水的電離平衡、碳酸氫根離子的電離平衡、碳酸氫根離子的水解平衡；
（2）含水、碳酸分子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、鈉離子；
（3）NaHCO₃溶液呈堿性HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
（4）HCO₃^-與Al³⁺發(fā)生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：（1）NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的電離和水解方程，及水的電離方程，所以溶液中的平衡方程式有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-；
故答案為③H₂O?H⁺+OH^-；
（2）NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液中的微粒有HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂CO₃、H₂O、OH^-、Na⁺，則溶液中共有7中微粒；故答案為：7；
（3）NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以該溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）HCO₃^-與Al³⁺發(fā)生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，其反應的離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了鹽的水解、水解方程和電離方程是書寫、溶液中離子種類，鹽類水解分析判斷，側重于反應原理的應用的考查，題目綜合性較強，難度中等．