Question

已知：（1）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是 （　�。�

• A、a＜c＜0
• B、b＞d＞0
• C、2a=b＜0
• D、2c=d＞0．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則分析，反應(yīng)系數(shù)變化，焓變隨之變化，反應(yīng)方向變化，焓變要變化符號(hào)；
焓變小于零的反應(yīng)是放熱的，大于零的反應(yīng)是吸熱的，據(jù)此分析解答．

解答： 解：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，
（1）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放熱，所以（1）與（3）比較，（3）放出的熱量多，焓變小于零的反應(yīng)是放熱的，所以0＞a＞c，（2）與（4）比較，（4）放出的熱量多，所以0＞b＞d，
熱化學(xué)方程式反應(yīng)系數(shù)變化，焓變隨之變化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時(shí)注意正負(fù)號(hào)，題目難度不大．