以Al2（SO4）3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�
A、NaOH 溶液
B、氫氧化鋇溶液
C、氨水溶液
D、澄清石灰水
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿，實(shí)驗(yàn)室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫酸銨，再通過(guò)過(guò)濾就可以得到氫氧化鋁．
解答： 解：氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿，實(shí)驗(yàn)室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫酸銨，再通過(guò)過(guò)濾就可以得到氫氧化鋁，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：主要考查氫氧化鋁的制備方法，關(guān)鍵是理解氫氧化鋁的兩性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)．
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1cm～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻．
試將以上順序編出正確程序
 
．
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，不可能的原因是
 

A．使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用0.10mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時(shí)認(rèn)為酸堿恰好反應(yīng)，此時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線(xiàn)如圖：
（1）該酸的物質(zhì)量濃度是
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù)）
（2）該酸是
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），你的判斷理由是
 
．
（3）N點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）該小組某同學(xué)對(duì)于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關(guān)系，其中不正確的是
 
．
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)A
O2
B
O2
C
H2O
D過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
；C
 
．
②寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

該反應(yīng)中D的濃溶液表現(xiàn)出了
 
性和
 
性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、50 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列方程式
（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極：
 
正極：
 

（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（4）銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源．電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH．總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，負(fù)極：
 
正極：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在水溶液中：H+、I-、ClO-、SiO32-
B、酸性溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、堿性溶液中：Na+、Al3+、AlO2-、I-
D、飽和氯水中：OH-、CO32-、Na+、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列關(guān)系式中正確的是 （　�。�
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2a=b＜0
D、2c=d＞0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如圖所示標(biāo)簽
B、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C、用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl，稱(chēng)量時(shí)砝碼放在右盤(pán)，氯化鈉放在左盤(pán)
D、用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
E、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
F、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案