分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕 |
| B、虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極 |
| C、虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| D、若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅 |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、在電解池中金屬作陽(yáng)極失電子，被腐蝕；
B、有外接電源時(shí)為電解池；
C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
D、根據(jù)電鍍?cè)矸治觯?/div>
解答：
解：A、在電解池中金屬作陽(yáng)極失電子，被腐蝕，所以虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)會(huì)被腐蝕，故A正確；
B、虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，Zn活潑性比鐵強(qiáng)，Zn作負(fù)極，虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn與電源正極相連，F(xiàn)e與電源的負(fù)極相連，則可以在鐵皮上鍍鋅，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握原電池與電解池的區(qū)別及電極名稱，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 |
| B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) |
| C、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) |
| D、最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式正確的是（ ）
| A、石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+ |
| C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O |
| D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ �。�
| A、ν正（A）=3 ν逆（B） |
| B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB |
| C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 |
| D、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、不能用植物油萃取溴水中的溴 |
| B、皂化是高分子生成小分子的過(guò)程 |
| C、和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性 |
| D、水解可得到丙三醇 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）
| A、裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置 |
| B、裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸 |
| C、裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘 |
| D、裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ �。�
| A、金剛石與石墨 |
| B、T2O與H2O |
| C、K與K |
| D、K與Ca |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN
2和2.5molH
2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T
1、T
2、T
3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜O．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N
2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
| B、在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ |
| C、在t min時(shí)，一定沒(méi)有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I |
| D、三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H
2：
方法：①C（s）+2H
2O（g）?CO
2（g）+2H
2（g）
方法：②CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）
（1）已知①C（石墨）+O
2（g）═CO
2（g）△H=-394kJ?mol
-1②C（石墨）+
O
2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol
-1③H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=-242kJ?mol
-1試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000g H
2所放出的能量為
kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H
2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H
2O（g）?CO
2（g）+2H
2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 容器 |
容積/L |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量 |
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min |
| C（s） |
H2O（g） |
H2（g） |
| 甲 |
2 |
T1 |
2 |
4 |
3.2 |
3.5 |
| 乙 |
1 |
T2 |
1 |
2 |
1.2 |
3 |
①T
1
T
2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T
1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H
2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是
．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
．
A．V
逆（CO
2）=2V
正（H
2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H
2O）：c（CO
2）：c（H
2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
可見(jiàn)在t
1、t
3、t
5、t
7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t
2、t
4、t
6、t
8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t
1到t
8哪個(gè)時(shí)間段H
2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低
，t
4時(shí)刻改變的條件是
．
⑤在25℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH
3COOH的電離常數(shù)Ka=
．
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