Question

5．已知某溫度下該反應的K=10，該溫度下向某一容積為2L的恒容密閉容器中加入由0.2 mol H₂、1.0 mol N₂ 和0.2mol NH₃組成的混合氣體，則在平衡建立過程中NH₃的濃度變化趨勢是逐漸增大（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“恒定不變”）．

Answer 1

分析 根據(jù)濃度商和化學平衡常數(shù)比較，判斷化學平衡移動方向，進而判斷平衡建立過程中NH₃的濃度變化趨勢．

解答 解：容積為2L的恒容密閉容器中加入由0.2 mol H₂、1.0 mol N₂ 和0.2mol NH₃則Qc=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{2}^{2}}{1.0×0．{2}^{3}}$=5＜K=10，Qc＜K，所以平衡正向進行，則在平衡建立過程中NH₃的濃度變化趨勢是逐漸增大．
故答案為：逐漸增大．

點評 本題考查學生化學平衡的建立方面的知識，注意Qc和K之間的大小關(guān)系是判斷反應方向的依據(jù)，難度中等．