Question

14．pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數．如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14
• B． 0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC（Ca²⁺）逐漸增大
• C． 0.01mol/L的BaCl₂ 溶液中，pC（Cl^-）=2pC（Ba²⁺）
• D． 用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH^-）逐漸減小

Answer 1

分析 A．Kw的大小受到溫度的影響，pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgKw；
B．pC（Ca²⁺）與C（Ca²⁺）成反比；
C．根據BaCl₂為鹽完全電離，BaCl₂=2Cl^-+Ba²⁺分析；
D．pC（OH^-）與C（OH^-）成反比．

解答 解：A．Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H⁺）•C（OH^-），pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgC（H⁺）•C（OH^-）=-lgKw，只有在常溫下kw=10^-14，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14，故A錯誤；
B．滴加過程中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，C（Ca²⁺）逐漸減小，pC（Ca²⁺）與C（Ca²⁺）成反比，所以pC（Ca²⁺）逐漸增大，故B正確；
C．BaCl₂電離：BaCl₂=2Cl^-+Ba²⁺，0.01mol/L的BaCl₂ 溶液中，C（Cl^-）=2C（Ba²⁺）=0.02mol/L，pC（Cl^-）=-lgC（Cl^-）=2-lg2，pC（Ba²⁺）=-lgC（Ba²⁺）=2，pC（Cl^-）≠2pC（Ba²⁺），故C錯誤；
D．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴加過程中氫離子和氫氧根離子反應生成水，C（OH^-）逐漸減小，pC（OH^-）與C（OH^-）成反比，所以pC（OH^-）逐漸增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子反應等知識，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力，題目難度中等．