Question

17．某元素的一種同位素離子X^m-的質(zhì)量數(shù)為A，含b個電子，它與重氫原子D組成D_mX分子，則ag D_mX分子中含中子的物質(zhì)的量是$\frac{a}{A+2m}$（A-b+2m）mol．

Answer 1

分析 根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，計算X原子中子數(shù)，進而計算每個D_mX分子含有中子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算D_mX的物質(zhì)的量，結合每個分子含有中子數(shù)計算．

解答 解：某元素的一種同位素離子X^m-的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=b-m，則中子數(shù)為（A-b+m），則每個D_mX分子含有中子數(shù)為（A-b+m+m），ag H_mX的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（A+2m）g/mol}$=$\frac{a}{A+2m}$mol，故含有中子物質(zhì)的量為$\frac{a}{A+2m}$（A-b+2m）mol；
故答案為：$\frac{a}{A+2m}$（A-b+2m）．

點評 本題主要考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，難度不大，把握陰離子中核外電子數(shù)的計算方法是解題的關鍵．