Question

6．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如表所示．A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A		C
	B

• A． A、B、C三元素的氣態(tài)氫化物溶于水均顯酸性
• B． A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
• C． C在周期表中的位置為第二周期第ⅦA族，最高價(jià)為+7價(jià)
• D． B0₂是酸性氧化物，AO₂不是酸性氧化物

Answer 1

分析 由短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置關(guān)系可知，A、C處于第二周期、B處于第三周期，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+9，C的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故D為碳元素，以此解答該題．

解答 解：由短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置關(guān)系可知，A、C處于第二周期、B處于第三周期，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+9，C的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故D為碳元素，
A．A為氮元素，對(duì)應(yīng)的氫化物的水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣和硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸銨，而硫化氫與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．F無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意D中酸性氧化物的判斷．