Question

1．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11N_A
• B． 1mol Cl₂通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C． 足量的鐵粉與200mL1 mol•L^-1硝酸完全反應(yīng)生成H₂的分子敗為0.1N_A
• D． 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A.1個乙酸甲酯中含有11個共用電子對；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．葡萄糖和乙酸的最簡式都是CH₂O，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目．

解答 解：A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為$\frac{74g}{74g/mol}$×11×N_A=11N_A，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1mol Cl₂通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．鐵與硝酸反應(yīng)得不到氫氣，故C錯誤；
D.30g葡萄糖和乙酸的混合物中含有30g最簡式CH₂O，含有1mol最簡式，含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含碳原子總數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)特點，注意反應(yīng)遵循客觀事實．