11．發(fā)生在山東圓通的奪命快遞，導(dǎo)致l人死亡9人中毒．從物質(zhì)的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有關(guān)氟乙酸甲酯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氟乙酸甲酯僅含有一種官能團(tuán)
B．氟乙酸甲酯的同分異構(gòu)體屬于羧酸類的有3種
C．lmol氟乙酸甲酯與NaOH水溶液共熱最多消耗2molNaOH
D．氟乙酸甲酯加入稀硫酸共熱后生成的有機(jī)物是HOCH2COOH和CH3OH

分析 氟乙酸甲酯含有氟原子、酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，水解可生成HF、HOCH2COOH、CH3OH，以此解答該題．

解答 解：A．氟乙酸甲酯含有氟原子、酯基兩種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．丙酸只有1種結(jié)構(gòu)：CH3CH2COOH，可取代的氫原子有2個(gè)，所以氟乙酸甲酯的同分異構(gòu)體屬于羧酸類的有2種，故B錯(cuò)誤；
C．氟原子在NaOH水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，酯基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以1mol氟乙酸甲酯與NaOH水溶液共熱最多消耗2mol NaOH，故C正確；
D．氟原子在酸性條件下不水解，所以氟乙酸甲酯加入稀硫酸共熱后生成的有機(jī)物是FCH2COOH和CH3OH，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確常見(jiàn)物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)電極b連接電源的正極
B．放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
C．放電時(shí)電極a連接粗銅可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①核外電子總數(shù)相同的微粒元素種類一定相同　
②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同　
③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子　
④元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)　
⑤金屬氧化物可以是酸性氧化物 
⑥非極性鍵只存在于單質(zhì)中，極性鍵只存在于化合物中
 ⑦離子化合物只含離子鍵 
⑧共價(jià)化合物不含離子鍵．
A．①④⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②④⑥⑦D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知H2A為二元弱酸，室溫時(shí)，配制一組c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol•L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：c（H2A）+c（A2-）＞c（HA-）
B．E點(diǎn)溶液中：c（Na+）-c（HA-）＜0.100mol•L-1
C．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．只有Z是金屬元素，X最外層只有一個(gè)電子，Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y元素原子L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答：
（1）Z是Al（填元素符號(hào)），W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號(hào)H2O、OH-．
（3）己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gX的單質(zhì)氣體在Y的單質(zhì)氣體（空氣主要成分之一）中充分燃燒放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
（4）將X的單質(zhì)氣體與Y的單質(zhì)氣體間的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，簡(jiǎn)易裝置如圖所示．A處通入的氣體為H2，B處氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-；
負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物，分子中共含有10個(gè)原子，其核外共有32個(gè)電子，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)需要4mol O2，回答：
（1）該有機(jī)物的分子式是C3H6O．
（2）若該有機(jī)物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.2mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L H2 （標(biāo)況），則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH2=CHCH2OH；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑．
（3）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO；該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺(tái)部分省略）并通過(guò)一定操作提純氯苯．

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性
   苯0.87980.1微溶
氯苯1.11131.7不溶
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）裝置A中橡膠管c的作用是，裝置E的作用是除去氯氣和氯化氫氣體，防止大氣污染．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說(shuō)明，則裝置F置于D和E之間（填字母），F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是除去氯氣，還需使用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，經(jīng)過(guò)提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為47.3%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對(duì)數(shù)為11NA
B．1mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．足量的鐵粉與200mL1 mol•L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA
D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA

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