17．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A．Cl2+2I-═2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性  HClO3＞HIO3

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，Cl2+2I-═2Cl-+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，故C正確；
D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵，形成NH3•BF3．
（1）在NH3•BF3中，氮原子提供孤電子對，硼原子接受孤電子對．
（2）寫出NH3•BF3的結構式并用“→”標出配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．閱讀材料，并完成相應填空：化合物M（）是一種重要的有機化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應屬于取代反應，寫出M與氫氣按1：1反應的產(chǎn)物結構簡式．
（2）有一種耐熱型樹脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫一種該樹脂的結構簡式（假設按1：1：1的單體比例合成）．
（3）請用最少的步驟由M為原料，制取寫出相關的化學方程式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol/L，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機合成，例如：
反應①：
化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應：
Ⅱ$→_{反應②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式為C4H4O4）$→_{反應③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化劑}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式為C13H20，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗18mol O2．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應③是縮聚反應，化合物IV的結構簡式為．
（4）在一定條件下，化合物V和化合物VI能發(fā)生類似反應①的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），其結構簡式分別為、．
（5）下列關于化合物I、II、V、VI的說法正確的有BCD．
A．I屬于芳香烴
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V與足量H2加成后的產(chǎn)物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下VI能與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．負極電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正極電極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸中形成原電池的負極電極反應式：Cu-2e-=Cu2+．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)是稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：H2-2e-=2H+．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示．裝置如圖2所示
已知：（i）格氏試劑容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（堿式溴化鎂）
（Ⅱ）相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點沸點溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，溶于乙醇、醚等多數(shù)有機溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是260，純凈固體有機物一般都
有固定熔點．
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用恒壓滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（從以下選項中選擇）；
A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100． 80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質(zhì)是強氧化性，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是ABC
A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體
（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是催化雙氧水的分解，反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是溫度低時反應慢，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是洗滌．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．元素化合價升高的反應是還原反應
B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低
C．有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應
D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

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