物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①（NH4）2CO3；②NH4Cl；③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小順序為：
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越�。�
解答： 解：亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的類型是解本題關(guān)鍵，相同濃度時，銨根離子濃度與銨根離子水解程度、該化學(xué)式中銨根離子的系數(shù)都有關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)晶胞中的原子數(shù)為
 
．
（2）d中元素的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
 
，該物質(zhì)的分子中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，中心原子的雜化軌道類型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
請回答：
（1）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X和Z兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系：
 
（填元素符號，用“＜”連接）；
（3）W2Y2含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
，中心原子的雜化方式是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 
；
（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
①A元素在周期表中的位置
 
，B元素在周期表中的位置
 

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是
 
（用化學(xué)式表示）；原因是：
 

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是
 
；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個原電池示意圖，請分析回答：
（1）電極材料和電解質(zhì)溶液
正極
 
 負(fù)極
 
電解質(zhì)溶液
 

（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）電池反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物
B、聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)
D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體體積主要取決于（　�。�
A、氣體的種類
B、氣體的物質(zhì)的量
C、氣體分子本身的大小
D、氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27%、O211%、N282%．在一定條件下達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的（　　）
A、38.5%B、77%
C、6.4%D、97.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)．下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積（V）與時間（t）的關(guān)系中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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