如圖是一個(gè)原電池示意圖，請(qǐng)分析回答：
（1）電極材料和電解質(zhì)溶液
正極
 
 負(fù)極
 
電解質(zhì)溶液
 

（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）電池反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，以此解答．
解答： 解：（1）鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，由裝置圖可知電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故答案為：銅片；鋅片；CuSO4溶液；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；
（3）原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 
；
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑ 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點(diǎn)：
 
；
原理上的不同點(diǎn)：
 
；
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒某有機(jī)物3.0g，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol水．該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1．回答有關(guān)問(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是
 

A．增大壓強(qiáng)    B．加入催化劑   C．升高溫度    D．增大反應(yīng)物的濃度
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)
 
（保留2位小數(shù)）
④如果在30分鐘時(shí)，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度
 
1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr．用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）圖2是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是
 

A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線(xiàn)
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①（NH4）2CO3；②NH4Cl；③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋?div id="0bs9ip3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入還原劑的是（　�。�
A、2Cl-→Cl2
B、Fe2+→Fe3+
C、SO2→S
O
2-
3
D、Mn
O
-
4
→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、H+、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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