【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層 b 發(fā)生的電極反應：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O

C.NaClO4 的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應: 2H2 + O2 =2H2O

【答案】A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

A. “全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能（中和能）轉化為電能，故A正確；

B. 右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，故B錯誤；

C. NaClO4 的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；

D. 由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，總反應為：H++OH-═H2O，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高科技產(chǎn)業(yè)。

(1)鐵、鈷、鎳元素性質非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉相同�；鶓B(tài)鈷原子價電子軌道表示式為_______，熔沸點：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗稱摩爾鹽，相對于FeSO4·7H2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe(Ⅱ)的標準溶液，硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是______________________。

(3)新型儲氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩(wěn)定存在，極易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________雜化。

②氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、_______和_________。

(4)氨硼烷受熱析氫的過程之一如圖1所示。

①NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3，其原因為__________________________。

②CDB的結構簡式為___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結構如圖2所示。阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a和NA的最簡式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖，請在圖中用“●”標明B原子的相對位置_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線

（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是____________，其原因是_________________________

（4）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選__________作陽極。

Ⅱ. CO與H2反應還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______________________________。若線路中轉移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應I的熱化學方程式__________________________________________________________。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。

①經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是_____

②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是________

③比較A、B兩點對應的反應速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反應速率v=v正v逆= K正X(CO)X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分別為反應速率常數(shù)，X為物質的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時

=__________ （計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中 =________（列出計算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某鹵代烴與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為896mL，同時得到溶液100mL。取出10mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1mol·L－1AgNO3溶液40mL；所得氣體完全燃燒時消耗O20.18mol。則該有機物的結構簡式為________，名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機物的分子式）（ ）

A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）

B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）

C.乙醇與甲醛（CH2O）

D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

③、丁二烯和丁烯為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤、標準狀況下，11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0. 5 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法

A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥D.④和⑥

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