在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。

5：3 4：11

【解析】

試題解析：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，

甲烷的分子式為CH4，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO2，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅定律及推論

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．反應(yīng)吸熱 B．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

C．熵減小 D．反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是： < （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，② 。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

請(qǐng)回答：

⑴W的化學(xué)式是____________________。

⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

⑶①將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)

得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A．AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

0 min

10 min

20 min

30min

40min

50 min

60min

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.5

0.5

0.5

2

800℃

c2

0.6

0.5

0.5

0.5

0.5

0.5

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.6

0.6

0.6

4

820℃

1.0

0.4

0.25

02

0.2

02

02

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)v(A)的平均速率為 mol·L-1·min-l

（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度為 mol·L-1，由實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為vl，則v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高二上期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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