Question

（7分）化學反應2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	溫度	0 min	10 min	20 min	30min	40min	50 min	60min
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	c2	0.6	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.6	0.6	0.6
4	820℃	1.0	0.4	0.25	02	0.2	02	02

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10min至20min時間內(nèi)v(A)的平均速率為 mol·L-1·min-l

（2）在實驗2中A的初始濃度為 mol·L-1，由實驗2的數(shù)據(jù)，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為vl，則v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，

Answer 1

（1）0.013 （2）1.0 、使用了催化劑 （3）> 、> （4）吸熱

【解析】

試題解析：（1）根據(jù)v=可計算出A的反應速率為=0.013mol/（L?min）；（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實驗2反應到達平衡的時間比實驗1短，所以實驗2中存在催化劑；（3）比較實驗1和實驗3中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實驗3中的A的平衡濃度大于實驗1，所以反應過程中，反應速率也比實驗1中的大，起始濃度也大于實驗1中的，故答案為：＞；＞；4）比較實驗4和實驗1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應的正反應為吸反應。

考點：化學平衡建立的過程