一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O．向反應(yīng)后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、沉淀的物質(zhì)的量等于
a
2
mol
C、標(biāo)況下，生成SO2的體積＜11.2aL
D、原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞
a
2
mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na+）=2c（SO42-），故硫酸銅的物質(zhì)的量小于
a
2
mol；
C．二氧化硫的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量小于
a
2
mol，再結(jié)構(gòu)V=nVm計(jì)算判斷；
D．根據(jù)硫元素守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）．
解答： 解：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（Na+）=2c（SO42-），故A正確；
B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na+）=2c（SO42-），則c（SO42-）=
a
2
mol，溶液中硫酸根源于硫酸銅、剩余的硫酸，故硫酸銅的物質(zhì)的量小于
a
2
mol，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量小于
a
2
mol，故標(biāo)況下生成二氧化硫的體積小于
a
2
mol×22.4L/mol=11.2a L，故C正確；
D．根據(jù)硫元素守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2），滴加入NaOH后溶液中c（SO42-）=
a
2
mol，故n（H2SO4）＞
a
2
mol，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對學(xué)生分析計(jì)算能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A、硬鋁B、水銀C、黃銅D、鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中氧化劑XO-3有2×10-3mol，與30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（　　）
A、+3B、+2C、+1D、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AP原子的第一電離能大于S原子磷原子的半徑比硫原子的半徑大
B乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵
C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體乙醇的加入降低了[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度
DHCl氣體極易溶于水HCl和H2O均為極性分子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B、某主族元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol-1）…，它與氯氣反應(yīng)所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為XCl2
C、元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊界的鍺的電負(fù)性為1.8，則可以推測電負(fù)性為4.0的元素為非金屬元素
D、因?yàn)锽e和Al的電負(fù)性都是1.5，所以處于周期表對角線位置的Be和Al的某些性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物．
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將混有氧化鈉的過氧化鈉慢慢加到200mL 1mol/L AlCl3溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀7.8g，則加入這種混合物的質(zhì)量可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
B、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中Na+數(shù)為0.1NA
C、若一筒120g的墨粉能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA個(gè)碳原子
D、0.5mol的甲基（-CH3）與氫氧根（OH-）所含電子數(shù)都為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H2、CaCO3、HCl、NH3
②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
（1）請你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)． 
組別分類標(biāo)準(zhǔn)不屬于該類別的物質(zhì)
第①組
 
 
 
 
第②組
 
 
 
（2）將第①組某物質(zhì)的溶液逐滴滴入分別盛有第②組物質(zhì)的4支試管中，觀察到只有一支試管中有明顯的現(xiàn)象．這種現(xiàn)象是
 
，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．該反應(yīng)
 
（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

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