Question

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
（1）用雙線橋法表示此反應的電子轉移情況，并指出氧化劑和氧化產物．
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為多少？
（3）反應后生成的H₂在標準狀況下的體積？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn由0價升高為+2價，失去2的電子，而H元素有+1價降低為0價，共獲得2個電子，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，呼叫發(fā)生氧化反應得到氧化產物；
（2）根據方程式計算n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據n=

m

M

計算6.50g鋅的物質的量，根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．

解答： 解：（1）發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn由0價升高為+2價，失去2的電子，而H元素有+1價降低為0價，共獲得2個電子，HCl是氧化劑，Zn是還原劑，Zn發(fā)生氧化反應生成的ZnCl₂是氧化產物，標出電子轉移情況為：，
答：標出電子轉移情況為：，HCl是氧化劑，ZnCl₂是氧化產物；
（2）令HCl的物質的量為nmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故該鹽酸的物質的量濃度為：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為1mol/L；
（3）6.50g鋅的物質的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應中生成的H₂在標準狀況下所占的體積為2.24L．

點評：本題考查氧化還原反應、根據方程式的計算，比較基礎，注意掌握單線橋、雙線橋表示電子轉移數目的方法．