Question

11．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br₂和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為Br₂，其用于證明該假設成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br₂．

Answer 1

分析 反應①中發(fā)生反應 SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，經操作Ⅰ蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品（含溴），反應②中加入Na₂SO₃還原粗品中的Br₂，但會反應生成SO₄^2- 加入氫氧化鋇后過濾得硫酸鋇沉淀，在濾液中加入濃硫酸，再蒸餾得到純品氫溴酸，
（1）Br₂具有強氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr；Br₂氧化SO₂放出很多熱量，Br₂和HBr揮發(fā)；
（2）由工藝流程可知，操作Ⅰ為互溶的溶液組分的分離；
（3）粗品中可能含有為反應的Br₂，應除去Br₂；
（4）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾；
①用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；
②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br₂，可以用CCl₄萃取方法檢驗．

解答 解：反應①中發(fā)生反應 SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，經操作Ⅰ蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品（含溴），反應②中加入Na₂SO₃還原粗品中的Br₂，但會反應生成SO₄^2- 加入氫氧化鋇后過濾得硫酸鋇沉淀，在濾液中加入濃硫酸，再蒸餾得到純品氫溴酸，
（1）Br₂具有強氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；Br₂氧化SO₂放出很多熱量，Br₂和HBr易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止Br₂和HBr揮發(fā)，使反應完全，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；防止Br₂和HBr揮發(fā)；
（2）由工藝流程可知，操作Ⅰ為互溶的溶液組分的分離，應是蒸餾，故答案為：蒸餾；
（3）粗品中可能含有為反應的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反應完的溴，
故答案為：除去粗品中未反應完的溴；
（4）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗、玻璃棒；
①用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
②由工藝流程可知，溶液中可能含有Br₂，證明該假設成立的方法：用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl₄、振蕩、靜止，下層呈橙紅色，證明因含Br₂而顯黃色；
故答案為：Br₂；取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br₂．

點評 本題考查物質制備方案的設計與評價，題目難度中等，涉及物質的分離提純等基本操作、離子檢驗、物質性質等知識，是對知識的綜合運用，需學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力．