Question

2．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆
• B． T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L^-1•min^-1）
• C． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
• D． M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

分析 結(jié)合圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A．溫度越高反應(yīng)速率越大，已知T₁＞T₂，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V_正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V_逆，故A正確；
B．T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，所以T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)v（Y）=$\frac{\frac{a-b}{2}mol/L}{{t}_{1}}$=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)消耗的X的物質(zhì)的量小于W點(diǎn)，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量M點(diǎn)少，即：該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D．如果M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡中濃度隨時(shí)間變化的曲線分析，涉及了化學(xué)法反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．