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10．我國鎢資源礦產豐富．由黑鎢礦提取鎢發(fā)生的反應之一為：3H2+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O．其基本反應類型是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 3H2+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，以此來解答．

解答 解：A．生成物有兩種，不是化合反應，故A不選；
B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；
C．為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應，故C選；
D．反應物、生成物中均有單質，不是復分解反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬的冶煉及反應分類，為高頻考點，把握物質的類別、反應分類法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該氫氧燃料電池的正極反應方程式是：O2+4H++4e-=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．
B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為氮、硫、氟；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第VIA族；
（3）C的原子結構示意圖為，C的單質與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）比較B、C的原子半徑；B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列的結構簡式正確的是（　�。�
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結論合理的是（　　）
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C．SO2既有還原性，又是酸性氧化物
D．溶液的堿性增強，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是（　�。�
   選項實驗現(xiàn)象原因分析
A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色
CSO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性，使其褪色
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列微粒半徑大小順序正確的是（　�。�
A．O2-＞F-＞Na+＞Mg2+B．Na＞Mg＞Cl＞ArC．I＞Br＞F＞ClD．Na＞Na+＞S2-＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收水蒸氣并產生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應為放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進：CD之間加一個防倒吸的裝置．

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