Question

19．下列微粒半徑大小順序正確的是（　　）

• A． O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B． Na＞Mg＞Cl＞Ar
• C． I＞Br＞F＞Cl
• D． Na＞Na⁺＞S^2-＞S

Answer 1

分析 粒子的電子層越多，粒子半徑越大，電子層相同時(shí)，粒子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；當(dāng)核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)都相等時(shí)，核外電子總數(shù)越多，微粒半徑越大，注意同一周期中稀有氣體的原子半徑較大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．四種離子的電子層相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B．同一周期中，稀有氣體的原子半徑較大，則Ar的原子半徑大于Na，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：I＞Br＞Cl＞F，故C錯(cuò)誤；
D．Na⁺的電子層最少，其離子半徑最小，Na、S^2-、S的核外電子層數(shù)都是3，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越�。划�(dāng)核電荷數(shù)、電子層相同時(shí)，核外電子總數(shù)越多，微粒半徑越大，則微粒半徑大小為：Na＞S^2-＞S＞Na⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律內(nèi)容的綜合應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重考查微粒半徑大小比較，明確粒子比較大小規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．