【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是( )

①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇的組成中含氧元素

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④

【答案】C

【解析】

①乙醇沸點低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關(guān)；

②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；

③K2Cr2C7遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+，Cr元素的化合價由+6價降為+3價，K2Cr2O7被還原，則乙醇被氧化，具有還原性，與測定原理有關(guān)；

④乙醇的組成中含氧元素，與測定原理無關(guān)；

則與反應(yīng)原理有關(guān)的序號為①③，因此合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于自來水消毒

B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

C. 用Al(OH)3中和胃酸過多

D. AlCl3屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是第二周期簡單氫化物沸點最高的非金屬元素，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，非金屬Y的族序數(shù)大于W，Z元素是常見的金屬元素，能形成多種氧化物，其中的一種氧化物具有磁性。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>W

B. W、X、Y的氫化物均只含極性共價鍵

C. W、Y的常見單質(zhì)均有較強的氧化性

D. Z與Y形成的二元化合物均可通過化合反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是

A. 溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

B. 正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. 正極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑

D. 溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列說法不正確的是

A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

B. W與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. 化合物甲已被用作某種鋰電池的還原劑

D. Z2W是某種氧化性弱酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：

A. 78gNa2O2 含有陰陽離子總數(shù)為 4NA

B. 1.7g NH2— 離子中所含的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)況下 2.24LHCl 氣體中含有 0.1molH+

D. 20gD216O 中含有的中子數(shù)目為 10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA個CO32－

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含NA個分子

C. 常溫下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA個醋酸分子

D. 0.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無明顯變化，再滴加幾滴氯水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A. Fe2+不能與SCN﹣形成血紅色化合物

B. 該晶體中一定含有SCN﹣

C. Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強

D. Fe2+被氯氣氧化成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵（Ga）是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯誤的是

A. 鎵原子的最外層電子數(shù)為3

B. 鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物

D. 常溫常壓下鎵完全能夠熔化在手心里

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