Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是第二周期簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，非金屬Y的族序數(shù)大于W，Z元素是常見的金屬元素，能形成多種氧化物，其中的一種氧化物具有磁性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>W

B. W、X、Y的氫化物均只含極性共價(jià)鍵

C. W、Y的常見單質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性

D. Z與Y形成的二元化合物均可通過化合反應(yīng)制得

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是第二周期簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素，W為O元素，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，X為S元素， Z元素是常見的金屬元素，能形成多種氧化物，其中的一種氧化物具有磁性，Z為Fe元素，非金屬Y的族序數(shù)大于W，原子序數(shù)小于Fe的原子序數(shù)，則Y為Cl元素。

W、X、Y、Z依次是O、S、Cl、Fe。

A.簡(jiǎn)單離子半徑S2->Cl->O2-，故A正確；

B.H2O2既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.O2、O3、Cl2均有較強(qiáng)的氧化性，故C正確；

D.FeCl3可通過Fe與Cl2化合或者FeCl2與Cl2化合得到，FeCl2可通過Fe與FeCl3化合得到，故D正確；

答案選B。