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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．10gNH3含有4NA個電子

B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA

C．標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA 個

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA個CO32－

B

【解析】

試題分析：A．NH3的相對分子質量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數是：(10g ÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子，錯誤；B．Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根據反應方程式中二者的關系可知0.1mol的Cl2與Fe反應時，氯氣不足量，所以反應轉移的電子的物質的量應該以Cl2為標準，轉移的電子數為0.2NA；Cu與Cl2發(fā)生反應產生CuCl2， 0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA，正確；C．標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤；D．Na2CO3 是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發(fā)生水解反應而消耗，所以1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有CO32－小于0.1NA個，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 考點3：鈉和堿金屬 考點4：鐵及其化合物 考點5：銅及其化合物 考點6：氮族元素 試題屬性
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練習冊系列答案
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A．反應前l(fā)0min反應速率

B．N2平衡轉化率為50%

C．若平衡時氣體總壓強為開始時的80%，則12min時氨氣的體積分數為25%

D．其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需

要的時間將小于l0min

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A．X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W＞X

B．Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液中構成原電池，Z電極上產生大量氣泡

C．室溫下，0．05 mol·L－1 U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

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與下列事實對應的化學用語不正確的是

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B．C電極的電極反應為：O2+4e-+4H+==2H2O

C．乙池中的總反應為：Cu+H2SO4H2+CuSO4

D．反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

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B．x=20

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選做(12分)【化學——有機化學基礎】

回答下列問題：

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