關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是

A．甲池中通甲烷的極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動(dòng)

B．C電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+==2H2O

C．乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2+CuSO4

D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

C

【解析】

試題分析：A．甲池中通燃料甲烷的極是負(fù)極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽離子Na+向負(fù)電荷較多的正極C電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B．在燃料電池的正極C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于是堿性環(huán)境，所以正極上的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O ==4OH-，錯(cuò)誤；C．乙池中與電源的正極C連接的電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，與電源的負(fù)極連接的Cu電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，正確；D．反應(yīng)過程中，甲裝置的總方程式是：CH4+O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，不斷消耗NaOH溶液，同時(shí)產(chǎn)生水，因此c(NaOH)堿性，溶液的pH逐漸減小，而對(duì)于乙裝置，反應(yīng)的總方程式是：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，溶液的酸性逐漸減弱，所以溶液的pH逐漸增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：原電池 考點(diǎn)2：電解池 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（13分）芳香族化合物水楊酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西藥。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表：

（1）水楊酸分子中式量較大的含氧官能團(tuán)名稱是 。

（2）水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐（CH3C0）20反應(yīng)生成阿司匹林，反應(yīng)的化學(xué)方程 。

（3）水楊酸在一定條件下可以聚合成高分子化合物聚水楊酸，聚水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（4）寫出冬青油的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：異構(gòu)體符合以下條件：

①芳香族化合物；

②苯環(huán)上一個(gè)氫原子被氯取代，有兩種可能的產(chǎn)物；

③在足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)消耗等物質(zhì)的量氫氧化鈉。

（5）效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林（）在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不可能為

A．1 ：3 ：1 B．1 ：2 ：1 C．1 ：1 ：1 D．1 ：1 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法正確的是

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＞T(c)

D．d 點(diǎn)：v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

選做（12分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】對(duì)羥基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，以有機(jī)物M（分子式C9H10O2）為原料合成路線如下，其中E與有圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化RCH=CHOHRCH2CHO。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B與F中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。上述變化中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式M ，A 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤ ；D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 。

（4）寫出同時(shí)符合下列要求的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

Ⅰ．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有3種

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．10gNH3含有4NA個(gè)電子

B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個(gè)

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA個(gè)CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是

A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液

C．FeCl2溶液 D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：

（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬 的物質(zhì)的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)氮及其化合物的研究具有重要意義。

（1）在1 L密閉容器中，4 mol氨氣在一定條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃狻? min時(shí)反應(yīng)吸收熱量為46.1 kJ，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為25％。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=_________。

（2）298K時(shí)．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍。

①298K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_________(精確到0.01)；

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是__________(填字母序號(hào))；

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的顏色不再變化

c．氣壓恒定時(shí)

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，則此時(shí)v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨氣可設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。則a電極電極反應(yīng)式為________________。

（4）t℃下，某研究人員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1．8×10-5。NH4+的水解常數(shù)為1．5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為___________，請(qǐng)判斷t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

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