Question

14．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，負極材料是Cu，電解液是FeCl₃溶液，正極電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；
（2）根據電池反應式設計原電池，由發(fā)生反應的反應類型設計正負極，將發(fā)生氧化反應的金屬單質設計成負極，比負極不活潑的金屬或導電的非金屬設計成正極，反應物中的電解質設計為電解質溶液．

解答 解：（1）Fe³⁺有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）設計成原電池時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），銅失電子發(fā)生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；電池反應中發(fā)生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液，
故答案為：Cu；FeCl₃溶液； Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查學生原電池的構成條件、工作原理以及燃料電池的工作原理知識，注重基礎知識的考查，難度不大．