Question

5．（1）下列物質(zhì)變化，只與氫鍵有關(guān)的是BCD．（填字母序號）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇與丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC（均填字母序號），既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G，只存在σ鍵的分子是CE，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g＞Al；電負(fù)性的大�。篈s＜Br．

Answer 1

分析 （1）A．干冰熔化克服的分子間作用力；
 B．乙酸汽化，克服分子與分子之間的氫鍵；
C．乙醇與丙酮混溶，分子與分子間存在氫鍵；
D．溶于水，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵；
E．碘溶于四氯化碳，相似相溶；
F．石英熔融，克服共價(jià)鍵；
（2）非金屬元素的原子之間通常形成共價(jià)鍵，不同種非金屬元素原子之間通常形成極性鍵，同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
只存在共價(jià)單鍵的分子中只含σ鍵，含有雙鍵、三鍵的分子中存在σ鍵和π鍵；
（3）同周期從左到右第一電離能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出現(xiàn)特殊性；同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越小，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）A．干冰熔化克服的分子間作用力；
 B．乙酸汽化，克服分子與分子之間的氫鍵；
C．乙醇與丙酮混溶，分子與分子間存在氫鍵；
D．溶于水，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵；
E．碘溶于四氯化碳，相似相溶；
F．石英熔融，克服共價(jià)鍵；
所以與氫鍵有關(guān)的是BCD，
故答案為：BCD； 
（2）A．N₂分子含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻�有σ鍵和π鍵；
B．CO₂分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；
C．CH₂Cl₂分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，CH₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)式為：，CH₂Cl₂分子中只含σ鍵；
D．C₂H₄分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；
E．C₂H₆分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子中只含σ鍵；
F．CaCl₂中只含離子鍵，屬于離子化合物；
G．NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；
故答案為：BC；G；CE；ABD；
 （3）同周期從左到右第一電離能依次增大，但鎂，鋁特殊，理由是鎂的價(jià)電子排布是3s²，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s²3p¹則不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小；非金屬性Br＞As，所以電負(fù)性，Br＞As，故答案為：＞；＜．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度中等，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意電離能和電負(fù)性的變化趨勢，比較容易．