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下列說法正確的是（　　）
A、紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部
B、硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，最終溶液中出現(xiàn)大量淡藍色絮狀沉淀
C、在氯化鋁溶液中分別加入過量的氫氧化鈉溶液和濃氨水，均可形成鋁的配合物Al（OH）4-
D、在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)樗{色
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,氨的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗評價題,元素及其化合物
分析：A．展開劑不能接觸試管內壁；
B．加入過量氨水，藍色沉淀溶解；
C．氫氧化鋁不溶于氨水；
D．Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍色．
解答： 解：A．實驗時應避免展開劑與式樣接觸，應用膠管取展開劑，滴加到試管中，且與式樣不接觸，故A錯誤；
B．加入過量氨水，藍色沉淀溶解，生成銅氨絡離子，故B錯誤；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，故C錯誤；
D．Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍色，發(fā)生CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加入鹽酸，平衡向逆反應方向移動，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查物質的分離、提純以及檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的操作方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列能達到實驗目的是（　�。�
A、
排水法收集NO2
B、
防倒吸
C、
實驗室制氨氣
D、
證明乙醇發(fā)生了消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是（　�。�
硼晶體的結構單元 SF6分子 S8分子 NaCl
結構模型示意圖
備注 熔點1873K / 易溶于CS2 /
A、單質硼屬分子晶體，其結構單元B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B、SF6是由極性鍵構成的分子
C、固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D、NaCl熔化和溶于水均能產生自由移動的離子，且破壞的是同種作用力，NaCl晶胞中每個Na+周圍最近且等距離的Na+有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結構如圖所示：，下列敘述不正確的是（　　）
A、該物質在酸性條件下加熱可以水解
B、1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此推出ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律，正確的是（　　）
A、所有原子在同一平面內
B、分子中不含有氫原子
C、A的化合價的數值等于其最外層電子數
D、分子結構對稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（　�。�
A、a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B、a原子電子層數比b原子的電子層數多
C、1mol a從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2要容易
D、常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示
時間（s） 0 1 2 3 4 5
N（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
 
．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=
 
．
（3）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2u（O2）        B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）      D．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K（300℃）＞K（350℃）；25℃時，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．根據題目信息，該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是
 
．
A．及時分離除NO2氣體  B．適當升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑
（6）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．寫出氨氣消除NO污染的化學方程式
 
，若氧化產物與還原產物之差為0.15mol，則反應需要氮氣在標況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為
 
，T2+的未成對電子數是
 
；
（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為S+2KNO3+3C
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（其中A的化學式未知）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；
 
，CO2中心原子軌道的雜化類型是
 
．
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
 
．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的說法錯誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B、原子半徑：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4
D、結合質子能力：S2-＞Cl-

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