Question

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，pH=2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.02 N_A
• B． 0.5 mol雄黃（As₄S₄，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖）含有N_A個(gè)S-S鍵
• C． 39 g苯分子中共含6 N_A個(gè)共價(jià)單鍵
• D． 向FeI₂、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 molFe²⁺被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)溶液pH計(jì)算氫離子濃度結(jié)合溶液體積計(jì)算氫離子物質(zhì)的量得到離子數(shù)；
B、依據(jù)所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)分析，白球?yàn)榱�，黑球�(yàn)锳s，分子中不存在S-S化學(xué)鍵；
C、苯分子中是六個(gè)完全相同的特殊的化學(xué)鍵，含有留個(gè)C-H單鍵；
D、溶液中離子還原性順序的：I^-＞Fe²⁺，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，Cl₂首先把2molI^-轉(zhuǎn)化成I₂．

解答 解：A．pH=2，硫酸溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則：0.01mol/L×1L=0.01mol，數(shù)目為0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B、所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)分析，白球?yàn)榱�，黑球�(yàn)锳s，分子中不存在S-S化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、39g苯的物質(zhì)的量n=$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，而苯分子中存在六個(gè)介于雙鍵和單鍵的鍵，無(wú)碳碳單鍵，但有6個(gè)C-H單鍵，故0.5mol苯中共3N_A個(gè)共價(jià)單鍵，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中離子還原性順序的：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，Cl₂會(huì)首先將把2molI^-轉(zhuǎn)化成I₂，轉(zhuǎn)移2mol電子；Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，轉(zhuǎn)移1mol電子，而B(niǎo)r^-不一定被氧化，所以至少轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)順序的分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．