15．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg•L-1，則Cl2的密度為（　　）
A．$\frac{71ρ}{32}$g•L-1　B．$\frac{32ρ}{71}$g•L-1C．$\frac{32}{71ρ}$g•L-1D．$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

分析 根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此計(jì)算氯氣的密度．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，
已知O2的密度為ρg•L-1，則Cl2的密度=ρg•L-1×$\frac{71g/mol}{32g/mol}$=$\frac{71}{32}$ρg•L-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣是一種紫色重要的化工原料
B．鈉和鉀的合金在常溫下是固體
C．用二氧化硅具有很強(qiáng)的導(dǎo)光能力，可用于制作光纜
D．發(fā)酵粉中含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）

A． B．

C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為 0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．
③根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
④能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變                 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）               d．混合氣體中c（NH3）不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
D．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火，立即用水澆滅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02 NA
B．0.5 mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵
C．39 g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的①③⑤（填序號(hào)）
①溫度  ②濃度    ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不BCE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：13.9mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在配制過(guò)程中，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號(hào)）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過(guò)程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
裝置中盛有的藥品依次是C：飽和食鹽水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
（1）加入藥品前必須要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，其方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將末端導(dǎo)管口置于水中，微熱燒瓶．
（2）F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：加入全部藥品后，連接好裝置．打開(kāi)分液漏斗上口的塞子和活塞a，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（3）若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{(lán)色，即可證明Fe3+氧化性比I2強(qiáng)．
（4）若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色，一段時(shí)向后下層液體再變橙色，則證明Br2（填化學(xué)式）的氧化性比Fe3+強(qiáng)．因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化；D裝置中：顏色慢慢褪去，最后變?yōu)辄S色；E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
①（SCN）2的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性為Cl2＞（SCN）2；
②在水溶液中，氯氣可將碘氧化生成+5價(jià)的化合物；
③溴液于四氯化碳顯橙色，氯化溴溶于四氯化碳顯紅色；
④鹵素互化物（如氯化溴）易與水反應(yīng)．
（5）D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
（6）氯化溴與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCl+H2O=HBrO+HCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案