分析 (1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔,非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;
(2)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物;
(3)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物.
解答 解:(1)⑤CO2 本身不能電離屬于非電解質(zhì),⑧H3PO4水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),
故答案為:⑤;⑧;
(2)屬于共價(jià)化合物的是⑤CO2、⑥HClO4、⑧H3PO4,屬于離子化合物的為:②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑦KOH,其中不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②,
故答案為:⑤⑥⑧;②;
(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③④⑦,
故答案為:③④⑦.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷,題目難度不大.解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物,以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件,弱電解質(zhì)存在電離平衡.
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A. | 3.2 g | B. | 4.8 g | C. | 6.4 g | D. | 10.8 g |
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A. | 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2 | |
B. | H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI與2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2 | |
C. | CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O | |
D. | CaO+CO2=CaCO3與CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
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A. | 常溫常壓下,7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L | |
D. | 50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個(gè)原子 |
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元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
A. | 若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng) | |
B. | 元素X的常見化合價(jià)是+1 | |
C. | 元素Y是ⅢA族元素 | |
D. | 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl |
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