Question

11．為測定某有機含氧化合物A的結構，通過實驗得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H₂O和8.8g CO₂．
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46．
③該有機物可與金屬鈉反應，生成氫氣．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：3，A的結構簡式為CH₃CH₂OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可加聚合成包裝塑料．A轉化為B的化學反應方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學變化而變得有酯香味．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為，反應類型為酯化反應．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27^oC）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為CH₂=CH₂ +HCl $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸增重為水的質量，堿石灰增重為二氧化碳的質量，以此可確定有機物中C、H原子個數(shù)比值；根據(jù)有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，可知物質中含有氧原子，根據(jù)討論法，結合相對分子質量為46以及有機物與氫氣的關系可確定分子式與結構簡式；
（2）根據(jù)乙醇在一定條件下脫水可生成B，B為CH₂=CH₂，B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯；
（3）根據(jù)乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇能發(fā)生酯化反應生成酯和水，酯化反應為取代反應；
（4）原子利用率為100%，說明生成物只有一種，可用加成方法制備．

解答 解：（1）n（C）=n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H）=2n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6mol，則有機物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3；化合物A的相對分子質量為46，若分子中含有一個氧原子，則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為2、6，為乙醇或二甲醚，n（乙醇）：n（氫氣）=2：1，符合題意；但二甲醚與鈉不反應，不符合題意；若分子中含有2個氧原子，則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為0.93、2.8，不符合題意，所以化合物A的分子式為C₂H₆O，結構簡式為CH₃CH₂OH；
故答案為：1：3；CH₃CH₂OH；
（2）乙醇在一定條件下發(fā)生消去反應可生成B，B為CH₂=CH₂，B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯，A轉化為B的化學反應方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香，應為乙醇被氧化為乙酸，進而發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為：，該反應為酯化反應，
故答案為：；酯化反應；
（4）原子利用率為100%，可用加成方法制備，反應的方程式為：CH₂=CH₂ +HCl $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl，該反應為加成反應，
故答案為：CH₂=CH₂ +HCl $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl．

點評 本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，根據(jù)討論法確定有機物的結構簡式為解答該題的關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．