下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
4H++O2↑+2Cu
B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．用惰性電極電解CuCl2溶液，銅離子、氯離子放電；
B．滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不符合離子配比；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．氯氣和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．該分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是
 
（填化學(xué)式）；該物質(zhì)固態(tài)時屬于
 
晶體；A和D的電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是
 
（填元素符號）；A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以
 
鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個“○”距離最近的“●”有
 
個，與一個“●”距離最近的“●”有
 
個，該化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）已知晶胞的
1
8
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、一定量NH4Cl與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-）
C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、在恒容的密閉容器中混合氣體的密度不變
B、在恒容的密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變
C、A、B、C的濃度之比為1：2：1，且保持不變
D、A的消耗速率與C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y的最高正化合價為+6
B、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C、氫化物的沸點Y＞W(wǎng)
D、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B、鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
 點燃 
.
 
FeCl2
C、從煤油中取出的金屬鈉用小刀切割后，切割面變暗：4Na+O2=2Na2O
D、少量的溴水與氯化鉀溶液反應(yīng)：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、
    傾倒液體
B、
      檢查氣密性
C、
    稀釋濃硫酸
D、
 取用固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活． 
已知
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
 
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．
其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中，以v（ H2）表示的平均反應(yīng)速率為：
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要實驗3達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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