Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Y的最高正化合價為+6
• B、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
• C、氫化物的沸點Y＞W
• D、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，
A．Y為氧元素，氧元素不顯+6價，故A錯誤；
B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．由于水分子間存在氫鍵，而H₂S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H₂O的沸點高于H₂S，即氫化物的沸點Y＞W，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．