Question

【題目】化學讓生活更美好。他一直在踐行，如消除飲用水中的有毒物質，保證人民的生活質量。

（1）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在過量NaOH溶液的條件下用鋁粉將還原為N2，寫出其其離子方程式為：______________________________________________。

上述反應中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______（填“得到”或“失去”）電子。當有1mol N2生成時，反應中轉移電子的數(shù)目為____________。

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為__________________________________________________。（已知，氯氣在石灰乳中發(fā)生歧化反應，其中一種產(chǎn)物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)212H2O的俗名為_________，因其溶于水生成_____________（化學式）可以吸附雜質，從而達到凈水作用。

Answer 1

【答案】10Al＋6NO3-＋4OH-＝10AlO2-＋3N2↑＋2H2O Al 失去 6.02×1024 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明礬 Al(OH)3

【解析】

本題是一個常見的信息給予題，只要根據(jù)學過的鋁、氯氣、膠體的知識來解答即可。

（1）鋁在堿性條件下的氧化產(chǎn)物為，該過程失去3個電子，被還原成0價的，該過程得到5個電子，因此氧化劑和還原劑的計量數(shù)之比為3:5，結合原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為：；該過程中鋁元素的化合價升高，失去電子。根據(jù)化學計量數(shù)之比可知：當生成3mol時，反應一共轉移了30mol電子，則當生成1mol時，反應中轉移的電子數(shù)為10NA；

（2）題目告訴我們氯氣在石灰乳中發(fā)生了歧化反應，Cl元素的化合價一部分升高為+1價，另一部分降低到-1價，即生成，據(jù)此寫出化學方程式為：；

（3）十二水合硫酸鋁鉀即我們常說的明礬，它凈水的原理是因為鋁離子在水中可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，從而達到凈水的作用。