Question

【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑。某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關數(shù)據(jù)和實驗步驟如下：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	密度／（g·mL－1）	沸點／℃	在水中的溶解性
乙醇	46	0.816	78	互溶
乙醚	74	0.713	34.6	不溶

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡合物CaCl2·6C2H5OH。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱為________。

（2）由乙醇制備乙醚的總反應為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應分兩步進行，第一步反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應的化學方程式為________。

（3）反應過程中，儀器B的末端應浸入反應液中，原因是________________。

（4）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為________________。

（5）操作1的名稱為________，操作2的名稱為________。

（6）若省略步驟Ⅱ會導致的后果是________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3 防止滴入的乙醇受熱被蒸發(fā)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，減少雜質(zhì) 使乙醚冷凝為液體以便收集 分液 過濾 用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時，析出氫氧化鈣沉淀

【解析】

（1）儀器B為分液漏斗；

（2）已知總反應為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，第一步反應為CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，兩式相減，可得第二步反應為CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3；

（3）乙醇易揮發(fā)，為防止滴入的乙醇受熱被蒸發(fā)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，減少雜質(zhì)，反應過程中，儀器B的末端應浸入反應液中；

（4）儀器D中盛有冰水混合物使乙醚冷凝為液體以便收集；

（5）通過操作1將溶液與乙醚分離，乙醚不溶于水，故為分液；操作2分離吸水后的氯化鈣水合物固體與乙醚，故為過濾；

（6）若省略步驟Ⅱ，乙醚粗品混有少量步驟I的 NaOH ，用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時，析出氫氧化鈣沉淀。