Question

與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃時(shí)，K=2.0×10-17。若

往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是

A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B．結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A．甲醇的電離平衡常數(shù)K=2.0×10-17<Kw=1.0×10-14,所以向甲醇中加入金屬鈉，金屬鈉與甲醇反應(yīng)不如金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈，錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，則其電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)，由于甲醇的電離平衡常數(shù)小于水，所以結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-，正確；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可得甲醇的大量平衡常數(shù)K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)，正確；D．根據(jù)電荷守恒可得所得到溶液中c(Na+)+ c(CH3OH2+)= c(OH-)+c(CH3O-)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離及電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度大小比較、結(jié)合質(zhì)子能力的強(qiáng)弱比較的知識(shí)。